SebanyakX gram CO(NH2)2 (Mr=60) dilarutkan kedalam 468 gram air (Mr=18) sehingga tekanan uap jenuh dilarutkan pada tempreatur 30°C= 28,62mmHg jika pada - 68069 AndiSudrajat22 AndiSudrajat22 15.08.2016
July 19, 2019 Post a Comment Sebanyak 12 gram urea CONH22 dilarutkan dalam 200 mL air. Hitunglah tekanan osmotik pada suhu 300C! Mr urea = 60 Pembahasan 12 gram urea Mr = 60 + 200 mL air T = 300C + 273 = 303 K π = …. ? Dijawab Tekanan osmotik bisa kita cari dengan menggunakan rumus Jadi tekanan osmotik larutan tersebut yaitu sebesar 24,8 atm - Semoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat WA /LINE 081 669 2375
Kedalaman9 gram air Mr=18 dilarutkan Urea Mr=60 sehingga terbentuk larutan dengan tekanan uap sebesar 25 mmHg jika tekanan pelarut murni sebesar toptenid.com. Top Lists; Sebanyak 0 8 gram elektrolit kuat ax2. Ki.2020 11 minutes ago 5 Comments. Kedalaman 9 gram air (Mr=18) dilarutkan Urea(Mr=60) sehingga terbentuk larutan dengan tekanan
BerandaTitik didih larutan 30 gram urea CONH 2 2 yang ...PertanyaanTitik didih larutan 30 gram urea CONH 2 2 yang dilarutkan dalam 500 gram air sebesar … Kb air = Ar C = 12 ; N = 14 ; O = 16Titik didih larutan 30 gram urea CONH22 yang dilarutkan dalam 500 gram air sebesar … Kb air = Ar C = 12 ; N = 14 ; O = 160,52 oC0,052 oC100,52 oC100,052 oC100,25 oCNPMahasiswa/Alumni Universitas Sebelas MaretPembahasanDiketahui larutan urea zat terlarut dalam air pelarut ; zat terlarut merupakan zat non elektrolit Massa urea = 30 gram → Mr = 60 Massa air = 500 gram → T o b air = 100 o C Kb air = 0,52 o C/m Ditanyakan T b = … ? Kenaikan titik didih senyawa non elektrolit dinyatakan dengan Diketahui larutan urea zat terlarut dalam air pelarut ; zat terlarut merupakan zat non elektrolit Massa urea = 30 gram → Mr = 60 Massa air = 500 gram → Tob air = 100 oC Kb air = 0,52 oC/m Ditanyakan Tb = … ? Kenaikan titik didih senyawa non elektrolit dinyatakan dengan Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
13 Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30oC = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg harga X adalah A. 270 gram D. 27 gram B. 173 gram E. 18 gram C. 90 gram
Uploaded byalya 100% found this document useful 1 vote2K views4 pagesDescriptionpelajaran kimia kelas xiiCopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document100% found this document useful 1 vote2K views4 pagesContoh Soal Sifat Koligatif LarutanUploaded byalya Descriptionpelajaran kimia kelas xiiFull descriptionJump to Page You are on page 1of 4Search inside document You're Reading a Free Preview Page 3 is not shown in this preview. Buy the Full Version Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.
Sebanyakx gram CO(NH 2) 2 Mr 60 dilarutkn dalam 468 gram air Mr 18, sehingga tekanan uap jenuh alrutan pada temperatur 30 0 C = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur tersebut tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg, maka nilai x adalah
Mol urea CONH₂₂ = massa/Mr = x / 60mol air = 468/18 = 26fraksi mol zat terlarut Xt = mol urea / [mol urea + mol air]Xt = x/60 / [x/60 + 26] penurunan tekanan uap larutan Δp = 31,8 - 28,62 = 3,18 mmHgΔp = = 28,62 x x/60 / [x/60 + 26]3,18.[x/60 + 26] = 0,477x0,053x + 82,68 = 0,477x0,424x = 82,68diperoleh nilai x = 195 gram___selesai___
20gram; 5 gram; 40 gram; Kunci jawabannya adalah: A. 10 gram. Menurut ensiklopedia, sebanyak x gram co(nh2)2 (mr = 60) dilarutkan ke dalam 90 gram air (mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 45°c = 30 mmhg. jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31 mmhg, harga x adalah? 10 gram.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanPenurunan Tekanan UapSebanyak 12 gram urea CONH22 dilarutkan dalm 500 gram pada suhu 20 C. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut sebesar 17,5 mmHg, tentukan tekanan uap jenuh larutan tersebut! Ar C = 12 g mol^-1, N = 14 g mol^-1, dan H = 1 g mol^-1Penurunan Tekanan UapSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dal...0226Berapa tekanan uap larutan yang mengandung 34,2 gram gula...0128Diketahui fraksi mol urea adalah 0,26 . Jika pada suhu te...Teks videoHalo Google jika kita menemukan soal seperti ini kita harus cari tahu dulu ya. Apa yang diketahui dan ditanya kan di dalam soal diketahui massa dari urea conh2 dua kali adalah 12 gram Massa dari pelarut murni atau air dalam hal ini pada suhu 20 derajat Celcius adalah sebanyak 500 gram selanjutnya tekanan uap jenuh air atau tekanan uap dari pelarut murni pada suhu 20 derajat Celcius adalah sebanyak 17,5 mmhg tekanan uap jenuh air dilambangkan dengan Peno Peno = 17,5 mmhg. Nah selanjutnya kita belum diketahui a r o nya kita tulis ya air = 16 gram per mol mencari mr. H2O = 2 * air Hal karena atom H 2 ditambah satu kali Aro karena Tomo ada satu yaitu kita masukkan angkanya dua kali air hangat karena sudah diketahui dalam soal yaitu 1 gram per mol 2 dikaliditambah 1 x Aero yaitu 16 Karena sudah diketahui maka dari itu Mr H2O yaitu 2 + 16 = 18 gram per mol lanjutnya kita ke R dari urea rumusnya adalah 1 kali air C ditambah 1 kali Aro ditambah 2 x air n ditambah 4 x air Mr urea = 1 * 2 + 1 * 16 + 2 * 14 + 4 * 1 Mr urea menghasilkan 60 gram per mol Nah kita lanjut apa yang ditanyakan di dalam hal yang ditanyakan adalah berapa tekanan uap jenuh larutan tersebut atau P = berapa kita jawab yuk P rumusnya adalah x kelarutan X p0x pelarut ini kita bisa pecah menjadi mol pelarut dibagi mol pelarut ditambah mol zat terlarut dikalikan dengan tekanan uap pelarut murni atau p0p = mol pelarut dalam hal ini adalah H2OPer mol H2O ditambah mol zat terlarut dalam hal ini adalah urea dikali P 0 p. = dalam hal ini kita menggunakan konsep mol konsep mol adalah mol sama dengan massa dibagi dengan MR jangan lupa ya Ma lambangnya n maka dari itu kita masukkan mol H2O Berapa mol H2O = 500 gram per 18 gram per mol per 500 gram per 18 gram per mol ditambah mol dari urea yaitu 12 G per 60 gram per mol Nah kita Sederhanakan ya 259 mol per 250 per 9 + 1 per 5 mol yang bawah kita samakan penyebutnya yang sebelah kiri dikalikan dengan 5 yang sebelah kanan dikalikan dengan 9 dikalikan dengan P 0 P = 250 per 9 mol per 1259 atau 45 mol dikalikan dengan P 0 yaitu17,5 mmhg didapatkan 250 per 9 dikali 45 per 1259 dikali 17,5 mmhg maunya kita coret maka dari itu Pedi dapat = 9 nya kita coret 5 B = 21875 / 1259 mmhg, maka dari itu didapatkan jawaban P = 17,375 mmhg. Jadi tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah sebesar 17,375 mmhg. Nah begitu kalau sampai jumpa ya di soal yang selanjutnya
15 Pada suhu 270C, glukosa C6H12O6 (Mr = 180) sebanyak 8,5 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml R= 0,082 L atm mol-1 K-1. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar . a. 2,3546 atm Massa pelarut = 500 gram. Tf = - 0,062oC. Mr (CO(NH2)2) = 60. Mr = 12 + 16 + (2 x 14) + (4 x 1) Mr = 28 + 28 + 4 = 60. Kf air = 1,86oC/molal
100% found this document useful 1 vote10K views13 pagesCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 1 vote10K views13 pagesDilarutkan 18 Gram Glukosa C6H12O6 Ke Dalam 500 Gram AirJump to Page You are on page 1of 13 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 12 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.
qQb7nT. 181 399 112 386 234 300 194 139 455
sebanyak x gram co nh2 2 mr 60 dilarutkan
